甲醇(CH3OH)不仅是重要的化工原料,还可用于制备车用燃料,甲醇属于()。
A.氧化物
B.盐类
C.有机化合物
D.碱
A.氧化物
B.盐类
C.有机化合物
D.碱
第1题
A.石油分馏可获得石油气、汽油、煤油等石油产品
B.石油催化裂化是工业上获得乙烯的主要途径
C.煤的液化、气化、煤的干馏均属于化学变化
D.天然气是一种清洁的化石燃料,也是一种重要的化工原料,可用来制取甲醇和合成氨
第7题
A.CO和H2可全部转化为甲醇
B.降低体系温度能加快反应速率
C.增大CO浓度能加快反应速率
D.使用催化剂不影响反应速率
第8题
甲醇可以通过反应来合成,225℃时该反应的Kθ=6.08x10-3.假定开始时p(CO):p(H2)=1:2,平衡时p(CH3OH)=50.0kPa.计算CO和H2的平衡分压.
第9题
过度排放CO2会造成”温室效应“,科学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源,其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇(CH3OH)。其化学方程式为:
请填空:
问题一、写出上述反应的平衡常数表达式K=()。
问题二、在容积为2L的密闭容器中,用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇,实验结果如下图。以下说法正确的选项是()。
A在300℃,从反应开始到平衡,甲醇的平均反应速率
B反应体系从300℃升温到500℃,平衡常数K变大
C该反应的正反应为放热反应
D处于C点的反应体系从300℃升温到500℃n(H2)/n(CH3OH)增大
问题三、25℃、1.01×105Pa时16g液态甲醇完全燃烧,当恢复至原状态时,放出362.9kJ热量,此反应的热化学方程式为()。
问题四、选用合适的合金为电极,以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料,可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池,此燃料电池负极应加入或通入的物质是,正极的电极反应式为()。
第10题
工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁)为原料生产钛,工业流程示意图如图,下列说法不正确的是()。
A.钛酸亚铁中钛元素为+4价
B.高温冶炼过程应隔绝空气
C.
氯化过程主要反应为:,则X的化学式为FeCl2
D.合成塔中生产甲醇(CH3OH)的反应属于化合反应,理论上的投料质量比为7:1
第11题
由磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑(SiO2•nH2O)、磷及甲醇,以下工艺过程原料综合利用率高,废弃物少。
问题一、上述反应中,属于置换反应的是()(选填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)。
问题二、已知SiHCl3的沸点为33.0℃,提纯SiHCl3适宜的方法是()。
问题三、高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为:();固体废弃物CaSiO3可用于()。
问题四、反应Ⅲ需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行,其原因是()。
问题五、CH3OH可用作燃料电池的燃料,在强酸性介质中,负极的电极反应式为()。